CHIMICA GENERALE ED INORGANICA (f)

Prof. Francesco Pietra

Oggetto e obiettivi del corso

Programma

• Metodologie di isolamento e purificazione di composti chimici.
• Elementi, composti, miscele. Leggi delle proporzioni definite e proporzioni multiple.
• Numero atomico, numero di massa, peso atomico, peso molecolare, numero di Avogadro, mole, formule empiriche e molecolari. Isotopi.
• Tavola periodica e proprietà periodiche (energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, carica efficace, volume atomico).
• Legami chimici. Tipi di legame. Energia di legame. Momenti dipolari. Ibridizzazione di orbitali. Risonanza. Formule di struttura.
• Determinazione della formula minima e molecolare. Valenza e numero di ossidazione. Nomenclatura delle sostanze inorganiche. Bilanciamento di equazioni chimiche. Ossidoriduzioni.
• Applicazioni alla chimica delle funzioni entalpia, energia interna, energia libera.
• Soluzioni di non elettroliti. Trattazione termodinamica delle soluzioni. Legge di Raoult e proprietà colligative. Comportamento alla distillazione di miscele binarie. Azeotropo. Curve di raffreddamento di una soluzione. Eutettico.
• Equilibrio chimico. Legge di azione di massa. Costante di equilibrio e grado di dissociazione. Principio di Le Chatelier. Cenni di trattazione termodinamica dell'equilibrio chimico. Effetto della temperatura sulla costante di equilibrio.
• Equilibri ionici. Definizione di acido e base. Definizione delle concentrazioni.
• Cinetica chimica. Velocità di reazione. Ordine di reazione. Effetto della temperatura sulla velocità di reazione. Cenni di molecolarità delle reazioni e teoria delle velocità di reazione.
• Elettrolisi e leggi di Faraday. Conduzione elettrolitica. Potenziali elettrodici. Equazione di Nernst.
• Simmetria. Simmetria nell'arte, nella biologia e nella chimica. Operazioni di simmetria

Esercitazioni di laboratorio

• Verifica della legge di Clausius-Clapeyron. Determinazione del calore latente di evaporazione di un liquido puro.
• Determinazione della costante di equilibrio di un acido debole da misure pH-metriche.
• Applicazione di metodi spettrofotometrici. Verifica della legge di Lambert-Beer.
• Determinazione della concentrazione di una soluzione da misure conduttimetriche.
• Esperimenti di elettrochimica.

Testi consigliati

• R.E. DICKERSON, H.B. GRAY, Principi di Chimica, Editore Grasso
• A. SACCO, Fondamenti di Chimica, Editore Ambrosiana

Modalità e svolgimento dell'esame